Благодаря неподеленной электронной паре амины проявляют свойства оснований , т.е. способны присоединять по донорно-акцепторному механизму катион водорода. Углеводородные радикалы за счет положительного индуктивного эффекта усиливают основные свойства аминов, однако триметиламин по основности занимает промежуточное место между аммиаком и метиламином. Это объясняется труднодоступностью электронной пары азота для атаки реагентов. Наличие на атоме азота избыточной электронной плотности позволяет отнести амины к нуклеофильным реагентам. Для ароматических аминов характерны реакции бензольного кольца (аминогруппа - заместитель I рода).